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1)  K2Zn(CN)4
锌氰化钾
2)  zinc potassium cyanide
氰化锌钾
3)  Potassjum hexacyanoferrate-Zinc acetate
亚铁氰化钾-乙酸锌
4)  zinc potassiu cyanide
四氰锌酸钾
5)  potassium ferricyanide
铁氰化钾
1.
The Application of Potassium Ferricyanide Chemiluminescence System in Catecholamine Analysis;
铁氰化钾化学发光体系在儿茶酚胺类药物中的分析应用
2.
Post-chemiluminescence method for the determination of analgin with potassium ferricyanide-caicein system
铁氰化钾-钙黄绿素体系后化学发光反应测定安乃近
3.
A post chemiluminescence (PCL) reaction was observed when amidopyrine was injected into the reaction mixture of potassium ferricyanide-calcein chemiluminescence (CL) reaction system.
研究发现,氨基比林在铁氰化钾-钙黄绿素化学发光反应体系中的后化学发光反应。
6)  potassium cobalt cyanide
氰化钴钾
1.
6 g/L) of potassium cobalt cyanide.
6g/L)氰化钴钾,电铸黄金工艺品的硬度达到155~185HV,与传统产品相比增加了100HV。
补充资料:氰化钾msds(一)

国标编号 61001
CAS号 151-50-8
分子式 KCN
分子量 65.11

白色结晶粉末,易潮解;蒸汽压;熔点634.5℃;溶解性:易溶于水、乙醇、甘油,微溶于甲醇、氢氧化钠溶液;密度:相对密度(水=1)1.52;稳定性:稳定;危险标记 13(无机剧毒品);主要用途 用于提炼金、银等贵重金属和淬火、电镀及制分析试剂、有机腈类、医药、杀虫剂等

2.对环境的影响
一、健康危害

侵入途径: 吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:抑制呼吸酶,造成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50~100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期:前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛,口服有舌尖、口腔发麻等;呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等;惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭;麻痹期全身肌肉松弛,呼吸心跳停止而死亡。长期接触少量氰化物出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。

二、毒理学资料及环境行为

毒性:高毒类。
急性毒性:LD506.4mg/kg(大鼠经口);8500μg/kg(小鼠经口)
致突变性 :DNA抑制:小鼠淋巴细胞1nmol/L。细胞遗传学分析:小鼠乳腺1nmol/L,48小时。

污染来源:氰化物是剧毒物质,其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。

代谢和降解:游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶(或β巯基丙酮酸转硫酶)的 催化作用下,与硫起加成反应,转变成毒性很低的SCN(只有CN-毒性的1/200)。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺(维生素B12)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
人体对CN-有较强的解毒机能,氰化物是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后,可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
氰化物在地面水中很不稳定,当水的pH值大于7和有氧存在的条件下,可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物,亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速,但水体中氰化物的自净过程还要受水温,水的曝气程度(搅动)、pH、水面大小及深度等因素影响。
土壤对氰化物出有很强的净化能力。进入寺壤的氰化物,除逸散至空气中的外,一部分被植物吸收,在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下,可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物持续污染时,土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群,对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区,土壤中的氰含量几乎没有积累。

 残留与蓄积:自然界对氰化物的污染有很强的净化作用,因此,一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下(事故排放、高浓度持续污染),氰的污染量超过环境的净化能力时,才能在环境中残留、蓄积,从而构成对人和生物的潜在危害。

 迁移转化:氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质,有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢,在一些普通粮食、蔬菜中,也可检出微量氰。
土壤中也普遍含有氰化物,并随土壤深度的增加而递减,其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物,其核心由多元酚聚合而成,并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下,可以生成氰和酚,因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。
 由于氰化氢及易挥发,多数氰化物易溶于水,因此排入自然环境中的氰化物易被水(或大气)淋溶稀释、扩散,迁移能力强。氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定,氰化氢易逸入空气中;或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下,亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸,即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸(弱酸),亦可加速此分解过程。

HCN是有苦杏仁味的气味,极易扩散,易溶于水而成氢氰酸;氰化物一般为无色晶体,在空气中易潮解并有HCN的微弱臭味,能使水产生杏仁臭。氰化物中毒的症状为:轻者有粘膜刺激,唇舌麻木头痛、眩晕、下肢无力、胸部有压迫感、恶心、呕吐、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则,逐渐昏迷、痉挛、大小便失禁、血压下降、迅速发生呼吸障碍而死亡。

危险特性:不燃。受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈,有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳,分解出剧毒的氰化氢氧化。水溶液为碱性腐蚀液体。
燃烧(分解)产物:氰化氢、氧化氮。

3.现场应急监测方法
试纸法;速测管法;化学试剂测试组法;分光光度法;离子选择电极法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编(氰化物)
气体速测管(氰化物)(德国德尔格公司产品)

4.实验室监测方法
比色法(GB7486-87,GB7487-87)(氰化物)

说明:补充资料仅用于学习参考,请勿用于其它任何用途。
参考词条