1) Maxwell velocity distribution
麦克斯韦速度分布
1.
Based on the correlation between the chain displacement length distribution for macromolecules and the velocity distribution for small molecules,the radial distribution function of the chain displacement vectors could be directly deduced from the Maxwell velocity distribution function.
利用高分子链末端距分布与小分子运动速度分布之间的相关性 ,从熟知的麦克斯韦速度分布函数直接推导出高分子链末端距的径向分布函数 ,并从量变到质变的观点对高分子和小分子运动的统计规律进行讨
2) Maxwell's velocity component distribution
麦克斯韦速度分量分布
3) Maxwell velocity distribution law
麦克斯韦速度分布律
1.
The average speed of molecules in a system relative to a molecule is expressed and the average relative speed between two molecules is given on the basis of Maxwell velocity distribution law.
根据麦克斯韦速度分布律,表示出系统内分子相对某一个分子的平均相对速率,进而求出两分子间的平均相对速率。
2.
The application of Maxwell velocity distribution law rigidly proves that the statistical proof on the state equation of ideal gas.
应用麦克斯韦速度分布律严格证明了理想气体状态方程。
3.
The teaching of the kinetic theory of gases is rearranged with Maxwell velocity distribution law, Boltzman distribution law and free path distribution law.
用麦克斯韦速度分布律、玻耳兹曼分布律、自由程分布律整合了气体动理论的教学。
4) Maxwell speed-rate(velocity) distributed law
麦克斯韦速率(度)分布律
6) maxwell velocity distribution
麦克斯韦的速度分布
补充资料：麦克斯韦速度分布律
指平衡状态下理想气体分子速度分布的统计规律。1859年，J.C.麦克斯韦首先获得气体分子速度的分布规律，尔后，又为L.玻耳兹曼由碰撞理论严格导出。处于平衡状态下的理想气体分子以不同的速度运动，由于碰撞，每个分子的速度都不断地改变，使分子具有各种速度。因为分子数目很大，分子速度的大小和方向是无规的，所以无法知道具有确定速度υ的分子数是多少,但可知道速度在υ1与υ2之间的分子数是多少。麦克斯韦首先得到，在平衡状态下，当气体分子间相互作用可以忽略时,分布在任一速率区间υ～υ+dυ内的分子数与总分子数的比率为
即速率分布函数为
式中T是气体的温度,m是分子的质量，k是玻耳兹曼常数。图中的曲线叫速率分布曲线，它描绘出气体分子按速率的分布情况。中任一区间 υ～υ+dυ内曲线下的窄条面积与总面积的比表示速率分布在这个区间内的分子数的比率。由看出，速率很大和很小的分子所占的比率都很小。1920年O.斯特恩最先用原子束（分子束）实验直接验证了麦克斯韦速率分布律的正确性。
从麦克斯韦速率分布函数出发，可以求出气体分子的最可几速率、均方根速率和平均速率。
① 最可几速率υm。定义为概率最大的速率。即在这速率下，分布函数f(υ)具有极大值。此时
② 均方根速率υr。定义为速率平方平均的平方根值。可得
③ 平均速率尌。定义为速率的算术平均值。有
考虑到气体分子速度方向以后，就可以得出气体分子速度的分布律。用v表示气体分子的速度矢量,υx、υy、υz分别表示 v沿直角坐标轴x、y、z的分量。从理论上可推出：在平衡状态下，当气体分子间的相互作用可以忽略时,速度分量υx在υx～υx+dυx内,υy在υy～υy+dυy内,υz在υz～υz+dυz内的分子数的比率为
。
这个结论叫做麦克斯韦速度分布律。
1872年，玻耳兹曼创立了系统的气体输运理论，从研究非平衡态分布函数着手,建立了H定理（见统计物理学）。玻耳兹曼根据H定理证明，在达到平衡状态时,气体分子的速度分布趋于麦克斯韦分布。
即速率分布函数为
式中T是气体的温度,m是分子的质量，k是玻耳兹曼常数。图中的曲线叫速率分布曲线，它描绘出气体分子按速率的分布情况。中任一区间 υ～υ+dυ内曲线下的窄条面积与总面积的比表示速率分布在这个区间内的分子数的比率。由看出，速率很大和很小的分子所占的比率都很小。1920年O.斯特恩最先用原子束（分子束）实验直接验证了麦克斯韦速率分布律的正确性。
从麦克斯韦速率分布函数出发，可以求出气体分子的最可几速率、均方根速率和平均速率。
① 最可几速率υm。定义为概率最大的速率。即在这速率下，分布函数f(υ)具有极大值。此时
② 均方根速率υr。定义为速率平方平均的平方根值。可得
③ 平均速率尌。定义为速率的算术平均值。有
考虑到气体分子速度方向以后，就可以得出气体分子速度的分布律。用v表示气体分子的速度矢量,υx、υy、υz分别表示 v沿直角坐标轴x、y、z的分量。从理论上可推出：在平衡状态下，当气体分子间的相互作用可以忽略时,速度分量υx在υx～υx+dυx内,υy在υy～υy+dυy内,υz在υz～υz+dυz内的分子数的比率为
。
这个结论叫做麦克斯韦速度分布律。
1872年，玻耳兹曼创立了系统的气体输运理论，从研究非平衡态分布函数着手,建立了H定理（见统计物理学）。玻耳兹曼根据H定理证明，在达到平衡状态时,气体分子的速度分布趋于麦克斯韦分布。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条