1) sodium fusion method
元素定性分析
1.
The study of the experiment of qualitative elementary analysis by sodium fusion method;
钠熔法元素定性分析实验的探讨
4) Titrimetric determination sulfur
元素硫定量分析
5) ultimate analysis
元素分析
1.
Common breakdowns of vario EL Ⅲ type ultimate analysis apparatus;
元素分析仪vario EL Ⅲ分析煤炭样品时常出现的故障
2.
Establishment and application of the mathematics model on calculation of ultimate analysis of coal;
煤元素分析指标计算数学模型的建立与应用
6) Element analysis
元素分析
1.
Study on the shielding of interferential gamma-rays in neutron element analysis
中子元素分析中干扰γ射线屏蔽研究
2.
ICP-OES is a simple and rapid method in element analysis.
分析速度快,每个样品仅需时2～3min;检出限低,多数可达5ng/mL以下;测量动态线性范围宽,可达5～6个数量级,可同时进行高含量元素和低含量元素的分析;无需化学分离、可定性或定量分析金属元素和部分非金属元素、基体效应小、低背景干扰、高信噪比、精密度高、准确性好,已在环保、食品、石油、地质、矿物、农业、生物医学以及金属材料等许多领域中得到越来越广泛的应用,成为元素分析测试的重要手段。
3.
The proximate analysis,element analysis,macerals of coal and the CO absorption isotherm by coal samples at 30℃ are experimented.
通过测定煤的工业分析、元素分析、煤岩组分数据及其在30℃下对CO的等温吸附数据,利用Mathematic软件对实验数据进行了分析处理,得出在不同压力下,中-低变质程度的煤层对CO吸附量最大,为进一步研究煤层中一氧化碳赋存机理提供了依据,进而可减少不必要的自然发火预防措施的实施。
补充资料：有机元素定性分析
有机分析的一个分支学科，指有机化合物中碳、氢、氧、氮、硫、卤素、磷、硅、硼和有关金属元素的定性分析，不仅能提供关于有机物的组成和鉴定方法的信息，而且在结构分析中对质谱法、红外光谱、紫外光谱和核磁共振谱图的解释是不可缺少的。定性分析通常分两步进行：先使有机物分子破坏，变成无机离子；然后用适当的试剂或仪器分析方法检验生成的无机离子。通常破坏有机物都是应用较强的试剂，因此对于试样的本性要有初步了解，例如有无爆炸性或剧毒，以便采取适当的防护措施。
试样的分解 钠熔法 把有机化合物加到灼热的金属钠中就起猛烈的反应，其中的碳、氢、氧、氮、硫、卤素生成碳、一氧化碳、二氧化碳、氰化钠、硫化钠和卤化钠。当金属钠不足时，氮和硫生成硫氰化钠。但金属钠过量时，硫氰化钠又分解为氰化钠和硫化钠：
NaCNS+2Na─→NaCN+Na2S使用过多的金属钠将使萃取液的碱性太强，应该避免。熔化物用水萃取后，检验萃取液中的阴离子。如果用金属钾代替金属钠则效果更好。
钠熔法的缺点是氮往往会漏检，特别是低沸点的胺、胺盐和酰胺以及有爆炸性的化合物（例如重氮盐和多硝基物等）。改进的方法是预先在试样中加入少量的萘或蔗糖；或改用其他的活性金属代替钠。再如，对于沸点很低的试样使用钠熔法往往也有困难。用镁和碳酸钾的混合物作熔剂，可克服这些缺点。
锌－碳酸钠熔化法 此法中含硫物生成的硫化锌不溶于水，因此需要在滤渣中检验硫：
ZnS+2H+─→Zn2++H2S
H2S+Pb2+─→PbS↓+2H+
碳酸锂在热水中的溶解度比碳酸钾或碳酸钠小，用水萃取后可以滤去，以免以后酸化萃取液时产生大量的二氧化碳气,将氰化氢、硫化氢、卤化氢带走。因此,用碳酸锂代替碳酸钾或碳酸钠可以进行微量分析。
氧瓶法 将有机化合物在氧气中燃烧，使所含的元素变成相应的氧化物,用加有几滴30％过氧化氢的2％氢氧化钠溶液吸收（分析金属元素有时改用2％盐酸或2％硝酸作吸收液）。然后检验吸收液中的离子。这种方法的优点是试样用量小、分解完全和操作简单，可以在锥形烧瓶或分液漏斗中进行，但需要配一个特制的磨口塞子，在塞子下面熔接一段铂丝(有时也可用镍络丝代替)。把试样（难分解的试样，例如某些有机氟或硅化合物应该混入少量的过氧化钠）用一小块滤纸包好后，系在铂丝上。在氧瓶中装好吸收液和充满氧气（有时不充氧气就在空气中进行也可）后,用火点着滤纸，放进瓶中,迅速塞紧塞子，燃烧完毕后放冷，摇匀。
元素的鉴定 用钠熔法和锌－碳酸钠熔化法分解的 试样 其中的元素可用以下方法鉴定：①硫可用亚硝基铁氰化钠法(式1)、乙酸铅法(式2)、叠氮钠法(式3)：
S2-+[Fe(CN)5NO]2-─→[Fe(CN)5NOS]4- (1)
S2-+Pb2+─→PbS (2)
(3)
② 氮可用对硝基苯甲醛－邻二硝基苯法(式4和5)、4,4′－二氨基联苯－乙酸铜法（式6）：
(4)
(5)
③ 氮和硫可用硫氰化铁法（式7）：
3CNS-+Fe3+─→Fe(CNS)3 (7)
④ 氯可用卤化银法(式8),溴可用氧化法(式9)，碘用亚硝酸氧化法(式10)，氟用茜素－氯化锆法(式11)：
Cl-+Ag+─→ AgCl (8)
2Br-+Cl2─→ Br2+2Cl- (9)
(10)
⑤ 砷可用硫化砷法（式12）、砷酸银法（式13）：
(12)
(13)
⑥ 磷可用磷钼酸铵法（式14）、钼蓝法（式15）：
(NH4)3PO4·12MoO3·xH2O+2H2N
⑦ 硅用硅钼蓝法（式16和17）：
(NH4)2SiO3·12MoO3+2H2N
⑧ 硼可用姜黄法（式18）：
用氧瓶法分解的试样 其中的元素可用以下方法鉴定:① 硫可用硫酸钡法（式19）、玫瑰红酸银法（式20和21）：
(19)
(20)
红棕色
(21)
② 氮可用二苯胺法（式22）：
4NO+8H2O (22)
氧的分析 有机化合物中的氧一般不直接分析，也没有简单的分析方法。如有必要可将试样在氮气流中灼烧到950～1000°C，使分解物通过1100～1150°C的炭粒，氧变为一氧化碳气,然后在120°C与五氧化二碘反应：
C+O─→CO
5CO+I2O5─→5CO2+I2
钠珠法分析氮与硫 试样与新制的钠珠和甲苯放在一起加热，氮变成氨，硫变成硫化钠。前者可用石蕊试纸检验，后者酸化后用乙酸铅试纸检验。
拜耳斯坦法检验氯、溴、碘 含氯、溴、碘的有机物与氧化铜在煤气灯的氧化焰中一起灼烧，可以产生绿色的火焰。由于氟化铜不能挥发，不能使焰色变绿。此法非常灵敏，但不可靠，原因为：①卤素作为杂质存在，也能使灯焰显绿色；②挥发性很强的试样在氧化铜没有灼热前已挥发殆尽，因而漏检；③许多不含卤素的化合物，例如脲、硫脲、吡啶、喹啉或某些羧酸，由于能产生挥发性的铜盐，也使焰色变绿。
硝酸银试纸检磷法 膦化合物在钠熔法中有磷化氢气生成，可使硝酸银试纸变黑。这是分析膦化合物的简便方法，但是膦酸酯类必须预先在试样中加入蔗糖，然后进行钠熔法。
汞的分析 有机汞化合物在钠熔法中往往容易挥发，可与无水碳酸钠混匀后加热，生成的汞蒸气可使白色的碘化亚铜迅速变成猩红色或桃红色：
Hg+CuI─→HgI+Cu本法十分灵敏,但如有氨气或硫化氢气产生时有干扰;前者可用焦硫酸钾消除，后者则用氧化铅去除。
其他的金属元素 把试样灼烧成灰分后，进行化学分析或仪器分析。
试样的分解 钠熔法 把有机化合物加到灼热的金属钠中就起猛烈的反应，其中的碳、氢、氧、氮、硫、卤素生成碳、一氧化碳、二氧化碳、氰化钠、硫化钠和卤化钠。当金属钠不足时，氮和硫生成硫氰化钠。但金属钠过量时，硫氰化钠又分解为氰化钠和硫化钠：
NaCNS+2Na─→NaCN+Na2S使用过多的金属钠将使萃取液的碱性太强，应该避免。熔化物用水萃取后，检验萃取液中的阴离子。如果用金属钾代替金属钠则效果更好。
钠熔法的缺点是氮往往会漏检，特别是低沸点的胺、胺盐和酰胺以及有爆炸性的化合物（例如重氮盐和多硝基物等）。改进的方法是预先在试样中加入少量的萘或蔗糖；或改用其他的活性金属代替钠。再如，对于沸点很低的试样使用钠熔法往往也有困难。用镁和碳酸钾的混合物作熔剂，可克服这些缺点。
锌－碳酸钠熔化法 此法中含硫物生成的硫化锌不溶于水，因此需要在滤渣中检验硫：
ZnS+2H+─→Zn2++H2S
H2S+Pb2+─→PbS↓+2H+
碳酸锂在热水中的溶解度比碳酸钾或碳酸钠小，用水萃取后可以滤去，以免以后酸化萃取液时产生大量的二氧化碳气,将氰化氢、硫化氢、卤化氢带走。因此,用碳酸锂代替碳酸钾或碳酸钠可以进行微量分析。
氧瓶法 将有机化合物在氧气中燃烧，使所含的元素变成相应的氧化物,用加有几滴30％过氧化氢的2％氢氧化钠溶液吸收（分析金属元素有时改用2％盐酸或2％硝酸作吸收液）。然后检验吸收液中的离子。这种方法的优点是试样用量小、分解完全和操作简单，可以在锥形烧瓶或分液漏斗中进行，但需要配一个特制的磨口塞子，在塞子下面熔接一段铂丝(有时也可用镍络丝代替)。把试样（难分解的试样，例如某些有机氟或硅化合物应该混入少量的过氧化钠）用一小块滤纸包好后，系在铂丝上。在氧瓶中装好吸收液和充满氧气（有时不充氧气就在空气中进行也可）后,用火点着滤纸，放进瓶中,迅速塞紧塞子，燃烧完毕后放冷，摇匀。
元素的鉴定 用钠熔法和锌－碳酸钠熔化法分解的 试样 其中的元素可用以下方法鉴定：①硫可用亚硝基铁氰化钠法(式1)、乙酸铅法(式2)、叠氮钠法(式3)：
S2-+[Fe(CN)5NO]2-─→[Fe(CN)5NOS]4- (1)
S2-+Pb2+─→PbS (2)
(3)
② 氮可用对硝基苯甲醛－邻二硝基苯法(式4和5)、4,4′－二氨基联苯－乙酸铜法（式6）：
(4)
(5)
③ 氮和硫可用硫氰化铁法（式7）：
3CNS-+Fe3+─→Fe(CNS)3 (7)
④ 氯可用卤化银法(式8),溴可用氧化法(式9)，碘用亚硝酸氧化法(式10)，氟用茜素－氯化锆法(式11)：
Cl-+Ag+─→ AgCl (8)
2Br-+Cl2─→ Br2+2Cl- (9)
(10)
⑤ 砷可用硫化砷法（式12）、砷酸银法（式13）：
(12)
(13)
⑥ 磷可用磷钼酸铵法（式14）、钼蓝法（式15）：
(NH4)3PO4·12MoO3·xH2O+2H2N
⑦ 硅用硅钼蓝法（式16和17）：
(NH4)2SiO3·12MoO3+2H2N
⑧ 硼可用姜黄法（式18）：
用氧瓶法分解的试样 其中的元素可用以下方法鉴定:① 硫可用硫酸钡法（式19）、玫瑰红酸银法（式20和21）：
(19)
(20)
红棕色
(21)
② 氮可用二苯胺法（式22）：
4NO+8H2O (22)
氧的分析 有机化合物中的氧一般不直接分析，也没有简单的分析方法。如有必要可将试样在氮气流中灼烧到950～1000°C，使分解物通过1100～1150°C的炭粒，氧变为一氧化碳气,然后在120°C与五氧化二碘反应：
C+O─→CO
5CO+I2O5─→5CO2+I2
钠珠法分析氮与硫 试样与新制的钠珠和甲苯放在一起加热，氮变成氨，硫变成硫化钠。前者可用石蕊试纸检验，后者酸化后用乙酸铅试纸检验。
拜耳斯坦法检验氯、溴、碘 含氯、溴、碘的有机物与氧化铜在煤气灯的氧化焰中一起灼烧，可以产生绿色的火焰。由于氟化铜不能挥发，不能使焰色变绿。此法非常灵敏，但不可靠，原因为：①卤素作为杂质存在，也能使灯焰显绿色；②挥发性很强的试样在氧化铜没有灼热前已挥发殆尽，因而漏检；③许多不含卤素的化合物，例如脲、硫脲、吡啶、喹啉或某些羧酸，由于能产生挥发性的铜盐，也使焰色变绿。
硝酸银试纸检磷法 膦化合物在钠熔法中有磷化氢气生成，可使硝酸银试纸变黑。这是分析膦化合物的简便方法，但是膦酸酯类必须预先在试样中加入蔗糖，然后进行钠熔法。
汞的分析 有机汞化合物在钠熔法中往往容易挥发，可与无水碳酸钠混匀后加热，生成的汞蒸气可使白色的碘化亚铜迅速变成猩红色或桃红色：
Hg+CuI─→HgI+Cu本法十分灵敏,但如有氨气或硫化氢气产生时有干扰;前者可用焦硫酸钾消除，后者则用氧化铅去除。
其他的金属元素 把试样灼烧成灰分后，进行化学分析或仪器分析。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条