1) solubility constant
溶解度常数
2) Equilibrium Dissolution Constant
溶解常数
3) solubility product
溶度积常数
1.
The solubility product of calcium and magnesium silicate was calculated,and the effects of temperature and water glass modulus on the solubility product were also studied in this article.
mSiO2,其中m为模数)饱和溶液中Ca2+、Mg2+的平衡浓度,从而计算该温度下钙镁硅酸盐的溶度积常数,并研究了温度及水玻璃模数对钙镁硅酸盐溶度积常数的影响。
4) solubility product constant
溶度积常数
1.
Verification of judging coversion reaction with solubility product constant;
利用溶度积常数判断转化反应的验证
2.
Exploration of measurement of nickel phosphite′s solubility product constant by electric potential method;
电位法测定亚磷酸镍溶度积常数探讨
3.
In this paper,comparing with the traditional method,we studied the microscale chemical experiment,which determing the solubility product constant of plumbous-iodide.
本文采用微型实验方法与常规实验方法对碘化铅溶度积常数的测定进行了对比研究,结果表明:在相同的条件下,采用微型实验方法不但可以达到常规实验相同的实验目的和效果,而且试剂的用量和实验时间都大大减少,降低了实验成本,减少了Pb对环境的污染,实验操作更为简便。
5) dissolution rate constant
溶解速率常数
1.
Consulting with the latest researching materials abroad,this paper anal- yses the variation and interaction of solubility,dissolution rate constant and diffusion coeffi- cient while Fe-Ni alloys dip aluminium.
本文参考国外最近的研究资料分析了 Fe—Ni 合金在浸镀铝时,Fe、Ni 原子溶入 Al 液中的溶解度、溶解速率常数、原子扩散系数的变化规律和相互影响,为有效地控制浸镀过程提供了理论依据。
6) the dissolving balance constant
溶解平衡常数
1.
In this paper, the dissolving balance constant K_(sp) of polyhalite is calculated based on the Pitzer theory, the HW formula and the balanced liquid phase compositions of the polyhalite dissolving in water at 298K, 323K and 348K.
本论文利用Pitzer理论及HW公式,和文献中298K,323K,348K杂卤石溶于水的平衡液相组成,计算了变温变压条件下杂卤石的溶解平衡常数K_(sp),随温度及压力的增大K_(sp)均有所增加。
补充资料:多元系溶解度等温图
多元系溶解度等温图
multicomponent systems solubility isothermal diagram
duoyuanx一ronglledu dengwentu多元系溶解度等温图(multieomponent Sys-tems solubility isothermal diagram)多元系中组元与组元之间在某一温度时的相互溶解度关系曲线。体系中含两个以上组元的体系称为多元系,含三个组元的称三元系,含四组元的称四元系,以此类推。最常见且研究得比较详尽的多元系是三元系。 三元系溶解度等温图有直角三角形相图和等边二角形相图两种。利用这类相图,可以初步判断在两种盐的混合物中加水稀释取得某一种纯盐的可能性,或将含有两种盐的稀溶液等温蒸发以获得某一种纯盐的可能叶,直角三角形相图多用于水盐体系,如图1所示的A(HZo)一B(Naez)一e(KCI)三组分体系在一定A(H:())温度和,定压力一F的相图。A点表示一定量的溶剂,例A如loogH:0,纵坐标表示Nacl在HZO中的浓度,横坐/\标表示KCI在HZO的浓度。D、E点分别是NaCI、KCI/\在10()s HZO中的饱和浓度汪x;线是NaCI在含有KCI/玉:的水溶液中的浓厅曲线:EG线是KCI在含有NaCI的J产广》、F/\\\水溶液中的浓度曲线;G点是三相平衡点,即在溶液中///之/、\\\\\同时饱和了NaC}和KCI;AEGD是单相的不饱和区,左欢厂\心之心入济液中同时含有Na(且和KCI,但都不饱和;FGH区滋笋、灼巍是_三相平衡区被NaCI和KCI所饱和。与等边三角形共二丁二,一一一一一一一一一一‘、『、丫、,~一’“,”一,一’~-一一’--一”’一’一”一”-一与(NH;c幼52(齐告七狱卜,,相图相比,直角三角形相图的优点是作图方便,且研究盐类在定量溶剂中的溶解度时只能用这种图;缺点是图2等边三角形相图1弓、C纯组分和B一C二组分无法在图上表示。 分别表示三对二组分体系。三角形内任意‘点表乒由 A、S;、S:所构成的三组分体系。现以NH、Cl一NH几NO: (Na(二:)川日川川HZo体系为例加以说明。D、E点分别代表在‘定温度 川川}川f下NH、(l和NH、No3在水中的溶解度,即盐在水中的 {川日川日饱和溶液的组成。如果在已经饱和了51的溶液中加入 D料赳川川}_52,则饱和溶液组成沿DF线变化;同理,在饱和厂答 }~胆二二==“的溶液中加s,,则饱和溶液的组成沿EF线变化I)F !详二二一线代表s,在含有52的溶液中饱和溶解度曲线,EF线 1任三三三代表s:在含有s、的溶液中的饱和溶解度曲线;F点 了厂而西万尸万一一气(Kcl)表示此组成的溶液同时饱和了s,和s:;DFs,区代表 饱和溶液和S,两相平衡的区域;EFS:区代表饱和溶 图1直角三角形相图液和52两相平衡区域;ADFE代表51和S:在水中的 不饱和溶液的区域;FSIS:区域代表S、、S和F组成 等边_角形相图图2所示的等边只角形相图以的溶液三相共存区域。 一个顶点分别表示三个纯组分,三条边分为100等分,(廖伦诗)
说明:补充资料仅用于学习参考,请勿用于其它任何用途。
参考词条