1) germanium propionyl and methylpropionyl amino acid ester sesquioxides
锗丙铣及酰及锗甲基丙酰-α-氨基酸酯系列倍半氧化物
2) Organogermanium amino acid ester sesquioxide
有机锗氨基酸酯类倍半氧化物
3) Triphenylgermylpropionyl
三苯锗丙酰基
4) p-(Diethylamino)phenylgermanium sesquioxide
p-(二乙氨基)苯基锗倍半氧化物
补充资料：锗
| 锗 germanium 一种化学元素。化学符号Ge，原子序数32 ，原子量72.61属周期系ⅣA族。1871年俄国D.I.门捷列夫根据元素周期律预言存在一个性质与硅相似的未知元素，命名为类硅。1886年德国C.温克勒在分析硫银锗矿时分离出这个元素，为纪念他的祖国Germany，命名为germanium。锗在地壳中的含量为7×10-4％，主要矿物有硫银锗矿（4Ag2S·GeS2）、黑硫银锡矿[4Ag2S·（Sn，Ge）S2］，锗石（3Cu2S·FeS·2GeS2）、硫锗铁铜矿[（Cu， Fe）3（Fe， Ge， Zn，Sn）（S，As）4］。但这些独立矿藏量稀少。大量的锗分散在煤及金属硅酸盐和硫化物矿中 ，锗在各类煤中的含量为0.001％～0.1％，以低灰分的煤中含锗多，闪锌矿中锗的含量为0.001％～0.1％。 锗是银灰色晶体，熔点937.4℃，沸点2830℃，密度5.35克／厘米3（20℃），莫氏硬度6.0～6.5，室温下，晶态锗性脆，可塑性很小。锗具有半导体性质，在高纯锗中掺入三价元素（如铟、镓、硼）、得到P型锗半导体；掺入五价元素（如锑、砷、磷），得到N型锗半导体。常温下，锗在空气中不被氧化，但在加热时，锗能在氧气、氯气和溴蒸气中燃烧。锗不与水作用，不溶于盐酸和稀硫酸，硝酸和热的浓硫酸能将金属锗氧化为二氧化锗，锗还溶于王水。锗易溶于熔融的氢氧化钠或氢氧化钾，生成锗酸钠或锗酸钾。在过氧化氢、次氯酸钠等氧化剂存在下，锗能溶解在碱性溶液中，生成锗酸盐。锗的氧化态为＋2和＋4。 在火法炼锌过程中，锗以氯化物或氧化物的形式进入烟尘中，并得到富集。煤燃烧或炼焦工业产生的锗都富集在烟道灰中。用盐酸处理这些烟尘和烟道灰，可得四氯化锗，通过精馏法提纯后，水解得高纯二氧化锗，放在石英管内，加热到680℃，用氢气还原得高纯锗。再用直拉法或区域熔炼法制得锗的单晶。在电子工业中锗虽已大部分被硅代替，但由于锗的电子和空穴迁移率比硅高，在高速开关电路方面锗的性能也比硅好，因此锗在红外器件、γ辐射探测器方面仍占有优势。锗还可作为煤的氢化和石油炼制的催化剂，锗酸铋用于闪烁体辐射探测器。 |
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参考词条