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1)  function of thermodynamics
势力学函数
2)  conservative interaction potential
保守力势函数
3)  Thermodynamics Function
热力学函数
1.
Computer Aided Simulation and Computation of Thermodynamics Functions;
计算机辅助模拟计算热力学函数
2.
Based on a comparison and analysis of various viewpoints about the inertia electron pair effect in existing inorganic chemistry text-books,the anthor comes to the conclustion that it is the best choice to explain inertia electron pair effect by combining thermodynamics function theory with atom structure theory in teaching.
对无机化学教材中的“惰性电子对效应”进行了比较和评论 ,并得出结论 :用热力学函数理论和原子结构理论相结合来解释“惰性电子对效应”是教学中的最好选择方案。
3.
thermodynamic property of the elastic body and the memorizing methods by using square map (Ⅰ) The paper further studies thermodynamics function of elastomer,TdS s equation , adiabatic process equation and the application of property function.
 在弹性体的热力学性质研究(Ⅰ)的基础上,进一步研究了弹性体的热力学函数、TdS方程、绝热过程方程和特性函数的应用等。
4)  thermodynamic properties
热力学函数
1.
The electric conductance,surface tension and thermodynamic properties of aqueous solutions of esterquat Gemini surfactant(Ⅱ-12-s,s=3,4,6) were studied at 298、303、313 and 318 K.
通过电导率和表面张力的测定,系统地研究了不同温度下烷基-α,ω-双(二甲基酰氧乙基溴化铵)(Ⅱ-12-s)酯基G em in i表面活性剂的表面活性及其溶液表面吸附和形成胶团的热力学函数。
2.
The main methods on calculating phase diagrams with thermodynamic properties are reviewed,which include three important principles as fo1lows:free energy minimi2ation method,the partial molar free energy of the component i in each equilibria phasesmethod,construction of phase diagrams fromfree energycurve directly method.
本文综述了使用热力学函数进行相图计算的各类主要方法,其中涉及到计算相图的几个主要原理:体系自由能最小化的方法、平衡各相中的组元i偏摩尔自由能相等的方法和自由能曲线直接构筑的方法。
3.
Quantitative structure property relationship on two important thermodynamic properties,heat of atomization and heat of vaporization,of 74 alkanes from two to nine carbon atoms is proposed by multiple linear regression method.
基于分子结构的两种最基本的特性——原子间距离和原子的连接关系 ,提出了分子距离 -连接性矢量 ( MDC) ,以其表征化合物的分子结构 ,并对 2~ 9个碳原子饱和烷烃共 74个分子的两种重要的热力学函数 (原子化热和蒸发热 )进行了定量构效关系研究 ,结果表明新的距连矢量具有结构选择性高、性质相关性好的特点 ,而且计算较简
5)  thermodynamic functions
热力学函数
1.
Study of the thermodynamic functions of APG/AES mixed system;
APG/AES表面活性剂复配体系热力学函数研究
2.
Ab initio calculations on the potential energy function and thermodynamic functions for the ground state X~8Σ~+ of PuH;
PuH分子的X~8Σ~+ 态的势能函数及热力学函数的从头计算
3.
Based on the relativistic effective core potential(RECP) for Pu atom and 6-311G* basis sets for C atom and O atom,the structure and thermodynamic functions for PuCO(g) have been calculated by the ab initio method,and the formed thermodynamic functions for PuCO(g) molecules have been calculated by the thermodynamic method.
计算所得到的PuCO气态分子的结构与不同温度下的热力学函数。
6)  kinetic properties
动力学函数
1.
According to the results of ab initio, the thermodynamic and kinetic properties of the rearrangement reaction have been calculated.
根据计算结果 ,详细研究了该反应的热力学及动力学函
2.
According to the results of AM1, the thermodynamic and kinetic properties of the rearrangement reaction have been calculated, the results shows that this reaction is exothermic and the heat is about 250kJ/mol.
根据计算结果,详细研究了该反应的热力学及动力学函数,结果表明该反应是放热反应,放出的热量约为250kJ/mol;该反应的A因子稍小于1013s-1,是典型的单分子反应。
3.
According to the results of AM1, the thermodynamic and kinetic properties of the rearrangement reaction have been calculate
根据计算结果,详细研究了该反应的热力学及动力学函数。
补充资料:标准热力学函数
      在化学热力学中,系统的某些热力学函数(如内能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G等)在某一任意指定状态下的绝对值是无法测定的。只能求出由于系统的温度、压力或组成等状态参量的改变而引起上述热力学函数的变化值。为了更便于表达和计算这些热力学函数及其变化,系统的这些状态函数被定义为一个共同的基线,标准热力学函数就是这样一种基线。
  
  中国国家标准GB3102.8-82《物理化学和分子物理学的量和单位》中,对物质在不同聚集状态的标准态分别作出以下规定:
  
  ①气体(包括纯气体和混合气体) 标准态为任意指定温度T和1标准大气压下并具有理想气体(即无限稀薄气体)特性的纯气体。
  
  ②纯的液(固)体及其混合物 标准态为任意指定的温度T和1标准大气压下的纯液(固)体。
  
  ③溶液(包括液体溶液和固体溶液) 溶液中溶剂的标准态为在溶液所处的温度 T和 1标准大气压下的纯溶剂(液体或固体);溶液中溶质的标准态为在溶液所处的温度T和1标准大气压下,溶质的质量摩尔浓度bB=1摩尔/千克(或物质的量浓度cB=1摩尔/分米3),活度系数γB=1(或yB=1)的溶液中的溶质。
  
  在上述对标准态的规定中,要注意以下几点:① 1标准大气压在历史上规定为101.325千帕,通常,不需要必须是101.325千帕,国际纯粹和应用化学联合会物理化学部热力学委员会推荐 100千帕作为标准压力。②标准态没有规定温度,所以标准态将随温度而变化,即标准热力学函数的值只是系统的温度的函数,而与系统的压力及组成无关。根据国际纯粹与应用化学联合会的推荐,可选取273.15开、298.15开和303.15开作为参考温度,优先推荐298.15开作为参考温度。③气体(及其混合物)和溶液中溶质的标准态都是实际不存在的状态,因为当气体的压力为标准压力时,它已不遵守理想气体方程;同样,当溶液中溶质的质量摩尔浓度bB=1摩尔/千克 (或cB=1摩尔/分米3)时,溶质的活度系数 γB(或yB)不等于1。因此,这两种标准态都是假想状态。
  
  标准热力学函数用上角符号"°"表示标准。如H妔、S妔、G妔和 μ恖分别表示物质的标准摩尔焓、标准摩尔熵、标准摩尔吉布斯函数和标准化学势。p°代表标准压力,b°、c°分别代表标准质量摩尔浓度和标准物质的量浓度,b°=1摩尔/千克,c恖=1摩尔/分米3
  
  在各种标准热力学函数中,以标准化学势μ°最为重要,利用它可以表示出物质B在各种不同的聚集状态中的化学势。例如,纯气体的化学势可以写作:
  
  
  式中p为纯气体的压力;Vm为纯气体的摩尔体积;R为气体常数;g代表气态。
  
  混合气体中气体B的化学势可写作:
   
  式中xB、xC、...分别为混合气体中物质B、 C、...的摩尔分数;T和p分别为混合气体的温度和压力,VB为混合气体中物质B的偏摩尔体积。
  
  溶液中溶质B的化学势可写作:
   
  式中γB为溶质B的活度系数;V悀为溶质 B在溶液中的偏摩尔体积,上标∞表示无限稀薄的溶液。
  
  其他标准热力学函数也可由标准化学势导出。例如标准绝对活度λ恖可定义为:
  
  
  标准摩尔熵、标准摩尔焓、标准摩尔恒压热容和标准吉布斯函数可分别表示为:
  
  
  
  
  
  

参考书目
   M. L. McGlashan, Chemical Thermodynamics, TheChemical Society Burling House, London, 1973.
  

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