1) Bohr theory
玻尔理论
1.
How to set up the Bohr theory of hydrogen atom when lack of the Balmer formula;
缺少巴耳末公式时如何建立氢原子的玻尔理论
3) Bohr hydrogen atom theory
玻尔氢原子理论
1.
In this paper, we put forward the method of measuring the Planck constant with the Bohr hydrogen atom theory , and measure the result of the Planck constant with the principle.
提出用玻尔氢原子理论测量普朗克常数的原理和测量结果。
4) Bohr-Wheeler theory
玻尔-韦勒理论
5) bohr wheeler theory
玻尔 韦勒理论
6) Poisson-Boltzmann theory
泊松-玻尔兹曼理论
补充资料：玻尔理论
1913年丹麦物理学家N.玻尔结合M.普朗克的量子概念、A.爱因斯坦的光子概念和E.卢瑟福的原子模型而提出的原子结构理论。用它阐明了氢原子光谱和氢原?咏峁埂?
①原子中电子只能在符合一定条件的圆形轨道（稳定轨道）上运动,其条件是它的角动量L必须是h/2π的整数倍：
L＝mvr＝nh/2π
(1)式中m、v是电子的质量和速度；r是圆形轨道的半径；h是普朗克常数；n是量子数，为1、2、3、...。电子在稳定轨道上运动时不释放能量。
②原子内电子在不同轨道上运动有不同的能量──能级。电子轨道离核近的能级低，离核远的能级高。原子所处的稳定状态称为基态。
③电子从较高能级跃迁到较低能级时，以辐射方式释放能量。辐射波数与两能级之差有关：
寊＝(E1-E2)/hc
(2)式中寊为波数；E1－E2为两能级之差；c为光速。
设原子核电荷为+Ze,则在定态时电子与核的静电引力Ze2/r2即是电子作匀速圆周运动时的向心力：
Ze2/r2＝mv2/r即
Ze2/2r＝mv2/2
(3)
电子在离核r处的势能是-Ze2/r。电子在第n能级上的总能量是：
En＝-Ze2/2r (4)合并式(1)和式(3)，得：
r＝n2h4/(4π2mZe2)
(5)式(5)代入式(4)，得：
En＝－2π2mZ2e4/(n2h2)
(6)
根据式(6)把式(2)改写为：
(7)
把m、e、c、h值代入2π2me4/(ch3), 得 109700厘米-1，与由实验测定的里德堡常数109737.3厘米-1相符。
对于氢原子(Z＝1),将m、e、h、π等代入式(5),得：
r＝52.9n2pm
n＝1 第一能级的r＝52.9pm
n＝2 第二能级的r＝52.9×4pm
...........................
将有关数值代入式(6)，得：
En＝－2.17×10-21/n2 (kJ)
此式表明：n大时,电子能量也大；n＝∞时,则电子电离，电子能量增大为0,即基态氢原子的电离需2.17×10-21千焦能量，或1摩尔氢原子电离时需 2.17×10-21×6.02×1023＝1311千焦/摩尔。此值与实验值 1312千焦/摩尔相近。
玻尔理论成功地解释了氢原子和类氢离子(如 Li2+、Be3+、...)的光谱频率和结构,但无法解释谱线的强度和偏振等现象。
①原子中电子只能在符合一定条件的圆形轨道（稳定轨道）上运动,其条件是它的角动量L必须是h/2π的整数倍：
L＝mvr＝nh/2π
(1)式中m、v是电子的质量和速度；r是圆形轨道的半径；h是普朗克常数；n是量子数，为1、2、3、...。电子在稳定轨道上运动时不释放能量。
②原子内电子在不同轨道上运动有不同的能量──能级。电子轨道离核近的能级低，离核远的能级高。原子所处的稳定状态称为基态。
③电子从较高能级跃迁到较低能级时，以辐射方式释放能量。辐射波数与两能级之差有关：
寊＝(E1-E2)/hc
(2)式中寊为波数；E1－E2为两能级之差；c为光速。
设原子核电荷为+Ze,则在定态时电子与核的静电引力Ze2/r2即是电子作匀速圆周运动时的向心力：
Ze2/r2＝mv2/r即
Ze2/2r＝mv2/2
(3)
电子在离核r处的势能是-Ze2/r。电子在第n能级上的总能量是：
En＝-Ze2/2r (4)合并式(1)和式(3)，得：
r＝n2h4/(4π2mZe2)
(5)式(5)代入式(4)，得：
En＝－2π2mZ2e4/(n2h2)
(6)
根据式(6)把式(2)改写为：
(7)
把m、e、c、h值代入2π2me4/(ch3), 得 109700厘米-1，与由实验测定的里德堡常数109737.3厘米-1相符。
对于氢原子(Z＝1),将m、e、h、π等代入式(5),得：
将有关数值代入式(6)，得：
En＝－2.17×10-21/n2 (kJ)
此式表明：n大时,电子能量也大；n＝∞时,则电子电离，电子能量增大为0,即基态氢原子的电离需2.17×10-21千焦能量，或1摩尔氢原子电离时需 2.17×10-21×6.02×1023＝1311千焦/摩尔。此值与实验值 1312千焦/摩尔相近。
玻尔理论成功地解释了氢原子和类氢离子(如 Li2+、Be3+、...)的光谱频率和结构,但无法解释谱线的强度和偏振等现象。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条