1) static routine
静态程序
3) quasi-static process
准静态过程
1.
The molar heat capacity of Onnes s gas in arbitrary quasi-static process;
昂尼斯气体在任意准静态过程中的摩尔热容
2.
The molar heat capacity of ideal gas and van der Waals gas in arbitrary quasi-static process;
理想气体与范氏气体在任意准静态过程中的摩尔热容
3.
Changes of enthalpy and entropy in the quasi-static process as a straight line in the P-V chart;
P-V图上直线准静态过程中的焓变与熵变
4) quasi static process
准静态过程
1.
Using the first law of thermodynamics,the work done by and the heat absorbed and released and the change in intrinsic energy of Van Der Waals gas under quasi static processes are discussed It leads to the expressions of the solutions to work,heat and intrinsic energy The comparion between Van Der Waals gas and ideal gas is also made
应用热力学第一定律对范德瓦尔斯气体在各种准静态过程中所做的功，吸收或放出的热量以及内能的变化进行讨论，得出各准静态过程中功、热量和内能的求解表达式，并与理想气体进行比较。
2.
Studied the ingress and liberation of heat for quasi static process of ideal gas from micro and macro points of vie
从微元过程和宏观过程的角度,对理想气体任意准静态过程的吸、放热进行了研究。
3.
Differential equation of ideal gas in willfully quasi static process is give,and the general characteristics (including work,increase of internal energy,heat absorption or release,molar beat capacity,change point of temperature,change point of heat,heat engine efficiency,entropy and so on )are discussed.
给出理想气体任意准静态过程的微分方程，并对任意准静态过程的一般特性，包括功、内能的增量、吸收或放出的热量、摩尔热容量、温度转变点、热量转变点、热机效率、熵等，进行了讨
5) quasistatic process
准静态过程
1.
On ideal gas’ temperature risen or fallen and its heat gained or losen during any quasistatic process;
关于理想气体在任意准静态过程中的吸放热和升降温等问题的讨论
2.
In this paper we discuss wholly quasistatic process of an ideal gas in terms of the relation of general polytropic exponent n to molar heat capacity C.
应用广义多方指数ｎ和热容量Ｃ的关系，对理想气体的准静态过程进行了完整统一的讨论。
3.
A quasistatic process differential equation of ideal gas is deduced from the first law of thermodynamics and speciality of ideal gas.
由热力学第一定律及理想气体的性质导出理想气体准静态过程微分方程，揭示了理想气体准静态过程各种具体形式的共同特征和内在的规
6) nonstatic process
非静态过程
补充资料：准静态过程
热力学系统在变化时经历的一种理想过程。准静态过程中的每一中间状态都处于平衡态。任何过程进行时必然破坏原来的平衡，使系统处于非平衡态。要使系统达到新的平衡态需要一定的时间，称为弛豫时间。这个时间的长短由促成平衡的过程性质决定。例如在气体中压强趋于平衡是分子碰撞、互相交换动量的结果，弛豫时间约为10-16秒；而气体中浓度的均匀化需要分子作大距离的位移，弛豫时间可延长至几分钟。若过程进行的时间与弛豫时间比很长时，它的每一个中间态都非常接近平衡态；当过程进行得无限缓慢时，其中间状态便无限接近平衡态。因此,准静态过程是实际过程的极限,这种极限情况虽然不可能完全实现，但可以无限接近。凡是同弛豫时间相比进行得足够缓慢的过程，都可以当作准静态过程来处理。 例如转速n=1500转／分的四冲程内燃机的整个压缩冲程的时间为2×10-2 秒,与压强的弛豫时间相比，可认为这一过程进行得足够缓慢，因而可以近似地将它当作准静态过程来处理。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条