1) Debye-Hückel theory
德拜-休克尔理论
2) Debye-Hückel potential
德拜-休克尔势
3) Hückel MO method
休克尔理论
4) Debye-Huckel's limiting equation
德拜-休克尔极限公式
5) Debye theory
德拜理论
1.
The second order Doppler shifts, δ SOD , were estimated in terms of the Debye theory and the isomer shifts, δ IS , were obtained as the differences between the experimentally determined δ CS and the estimated values of δ SOD .
以德拜特性温度为可调参量 ,用德拜理论近似分析了某些链状硅酸盐矿物在不同温度、压力下的 57Fe中心移 (δCS)数据。
6) Extended Huckel Theory (EHT)
扩展的休克尔理论
1.
The most valid biological activity conformation in biological processes has been explained which based on Extended Huckel Theory (EHT) and the activity site of Glycine has been studied by analyzing atomic net charge of Glycine molecule.
用密度泛函理论法ROB3P86(6-31G*)计算出气相甘氨酸分子的8种构象,利用扩展的休克尔理论(EFT)研究了甘氨酸在生物过程中的最有效活性构象;分析分子中的原子净电荷,得出了甘氨酸分子的活性位。
补充资料：德拜-休克尔理论
分子式：
CAS号：
性质：P.Debye(荷兰)和E.Hückel(德)1923年提出的关于强电解质溶液的理论。认为强电解质溶液之不符合理想溶液规则，并非由于电解质的电离度。它们在溶液中是完全电离的，其不理想是由于离子间的静电作用引起的，并导出在极稀的强电解质溶液中(c≤0.01mol/L)，电解质的平均活度系数γ±符合下式： (1)式中A为常数；z+和z-分别代表正离子和负离子的电荷数；I称为离子强度，其定义如下： (2)其中c+和c-分别是正离子和负离子的浓度(mol/L)。(1)式可称为德拜-休克尔极限公式。若考虑相互作用时离子的体积因素，可得 (3)式中B为另一常数，a即离子的平均直径(单位0.1nm)。对于25℃的水溶液，A=0.5115，B=0.3291。该式的适用范围为c≤0.lmol/L。无数实验证实，在其浓度适用范围内德拜-休克尔理论是符合实际的。它对电解质溶液结构的理解和物理化学的发展起了重要的促进作用。
CAS号：
性质：P.Debye(荷兰)和E.Hückel(德)1923年提出的关于强电解质溶液的理论。认为强电解质溶液之不符合理想溶液规则，并非由于电解质的电离度。它们在溶液中是完全电离的，其不理想是由于离子间的静电作用引起的，并导出在极稀的强电解质溶液中(c≤0.01mol/L)，电解质的平均活度系数γ±符合下式： (1)式中A为常数；z+和z-分别代表正离子和负离子的电荷数；I称为离子强度，其定义如下： (2)其中c+和c-分别是正离子和负离子的浓度(mol/L)。(1)式可称为德拜-休克尔极限公式。若考虑相互作用时离子的体积因素，可得 (3)式中B为另一常数，a即离子的平均直径(单位0.1nm)。对于25℃的水溶液，A=0.5115，B=0.3291。该式的适用范围为c≤0.lmol/L。无数实验证实，在其浓度适用范围内德拜-休克尔理论是符合实际的。它对电解质溶液结构的理解和物理化学的发展起了重要的促进作用。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条