补充资料：硝酸钾

    　　KNO₃　一种强氧化剂。白色粉末，易溶于水，加热到334°C即分解放出氧。农业上作为氮钾复合肥料用。与有机物接触能燃烧爆炸。工业上是制造火柴、烟火药、黑火药、玻璃的原料和食品防腐剂等。
　　
　　在智利等地有一些硝酸钾天然矿物称（钾）硝石或火硝，经开采和富集可直接制得硝酸钾。此外，还有下列四种生产方法：
　　
　　①合成法　氯化钾在浓度为65％的硝酸中于75°C下反应，生成硝酸钾、氯气、亚硝酰氯。用硝酸氧化亚硝酰氯时，逸出氯气和二氧化氮，后者用空气氧化，并用水吸收，复得硝酸。
　　
　　3KCl+4HNO₃─→3KNO₃+Cl₂+NOCl+2H₂O
　　
　　NOCl+2HNO₃─→??Cl₂+3NO₂+H₂O
　　
　　
　　　2NO₂+H₂O+??O₂─→2HNO₃
　　
　　②溶剂萃取法　在 5～10°C，氯化钾溶于浓度60％～70％硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。
　　
　　③复分解法　硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的?煌芙舛瓤山浞掷搿４朔üひ瞪嫌τ媒隙唷Ｏ劝严跛崮迫苡谌人校诮涟柘掳聪跛崮疲郝然兀?100:85的配料比逐渐加入氯化钾，反应式为：
　　
　　
　　 经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经过滤、洗涤和干燥即得产品。
　　
　　④中和法　用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。
　　

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