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1)  detail chemical kinetic model
详细化学反应动力学模型
2)  detailed/semi-detailed chemical reaction kinetics
详细/半详细化学反应动力学机理
3)  detailed reactive dynamics mechanism
详细反应动力学机理
4)  detail reaction kinetics
详细化学动力学
5)  detailed kinetic model
化学反应动力学模型
1.
This paper discusses the chemical reaction kinetics processes in a homogenous charge compression ignition (HCCI) engine fueled with dimethyl ether / compress natural gas using a zero-dimensional detailed kinetic model.
使用零维详细化学反应动力学模型,研究了二甲基醚和天然气双燃料均质压燃燃烧的化学反应动力学过程,缸内压力计算值和实测结果相当一致。
6)  reduced chemical reaction kinetics model
简化化学反应动力模型
补充资料:化学反应热力学


化学反应热力学
chemical thermodynamics

化学反应热力学ehemieal thermodynamies利用热力学基本原理研究化学问题的学科。物理化学的一个分支。它的主要研究内容包括:①化学过程及与化学过程密切相关的物理过程中的能量效应,即过程的放热或吸热规律;②化学变化的方向和限度,建立化学平衡和相平衡的理论。 18世纪末到19世纪初,有关蒸汽机的研究和发明导致了热力学的产生。热力学就是研究热和功转换的规律,它由3条基本定律构成,把这些定律应用于化学领域就产生了化学反应热力学。 热力学第一定律1842年,J.P.焦耳(J oule)由大量的实验总结出,热量与机械功的转化具有一定的当量关系,1卡热量相同于4.184焦耳的功,这就是著名的热功当量。根据热功当量,人们证实能量在转化过程中保持数量不变,此即能量不灭原理,运用于热力学体系则称为热力学第一定律。用数学表达式则为 Q一W一△U式中Q为过程中系统的吸热量,W为系统所做的功,△U为系统内能的变化值。 热力学第二定律随着热功当量的测定,R.J.E.克劳修斯(ClausiuS)在N.L.5.卡诺(Carnot)工作的基础上提出了热力学第二定律,即不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。其实质是说明热力学体系的过程是有一定的方向性。 克劳修斯在定义出嫡S之后得到了一个不等式△s)习琴 1 11式中T为热力学温度。这个不等式实际上就是热力学第二定律的一种表达式,它比从经验出发的叙述不仅更为概括而且原则上可以定量计算。判断所设想的过程能否发生以及可逆与否,只要比较所设想过程的△S和。占Q‘、*‘甫,、,;。二.、拈*、。、二卫里二、‘公习.兴黔之值就可以得到结论。当△S>名召器乙时,所设州Ti~巨毋“’J…’,~~‘~一~一丫式”‘’“’一.,:,二*。.,冲*、。一二旦至二时‘二撇特想的过程有可能发生,当△S=不学生时,为可逆过,、。‘。/。阅‘、:、二。_二、,。、,程;当△S<习李署二时,过程是不可能发生的。,Ix,习“以、甲Ti”J’一阵~”一’切~~一”‘。 热力学第三定律在绝对零度时,排列得很整齐的完美晶体,其嫡值为零。 依据这条定律,各物质的嫡值可由下式来求得$一f,rds一f馋d二 JO JOJ通过实验测得不同温度下的肠(等压热容),以G/T对T作图,用图解法得到摘值。 热力学状态函数之间的关系及应用热力学中常见的5个状态函数为:烙(H)、自由能(G)、功函(F)、内能(的和摘(S)。它们之间的关系可表示为 H二U+尸V F一U一7万 G=H一7污 对于绝热过程:△S>0,则此过程可以发生,并为绝热不可逆过程;△S一0,则此过程可以发生,并为绝热可逆过程;△S<0,则此过程不可能发生。 对于一个恒温过程则可以由始态和终态功函F的减少量所做的功来确定:一△F>W,此过程可能发生;一△F~W,可能发生可逆变化;一△F0,过程不可能发生。 特点和局限性热力学的方法是宏观的方法,只需知道被研究对象的起始状态和最终状态及过程的外界条件,就可进行相应的计算,它不依赖于物质的微观结构,也不需知道过程的微观历程,应用上比较简易方便,这是它的特点。也正是这个特点,决定了它不能从分子原子的微观角度说明变化发生的原因。此外,对过程的快慢也不能预测,这是它的局限性。
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参考词条