1) non local thermodynamic equilibrium
非局热力学平衡(NLTE)
2) non local thermodynamic equilibrium(NLTE)
非局域热力学平衡(NLTE)
3) Local thermodynamic equilibrium
局部热力学平衡
1.
Using the model of local thermodynamic equilibrium(LTE),the electron temperature at 37?mJ/pulse of laser energy was about 15?000?K.
在局部热力学平衡近似下 ,测试得到 :在激光能量为 37mJ/pulse时 ,等离子体电子温度在 150 0 0K附近抖动 ,且随延迟时间无明显变化 ;在激光能量为 6 2mJ/pulse下 ,电子温度上升至 1750 0K附近 ,但随延迟时间有较为明显的波动现象 。
2.
101)×1017cm-3,the voltage output of GMAW source was decreased,and the formation of local thermodynamic equilibrium(LTE) of hybrid welding arc plasma was accelerated.
101)×1017cm-3,降低了GMAW热源输出电压,促进了焊接电弧等离子体局部热力学平衡(LTE)的建立。
4) nonequilibrium thermodynamics
非平衡热力学
1.
Nonequilibrium thermodynamics of the germination and growth of seeds was considered under given conditions, and the thermodynamic functions of the germination and.
本文用自研制的新型热导式微热量计测定了不同品系稻种和树种的萌发生长热谱,计算了相应的热力学参数,并应用非平衡热力学理论研究了种子萌发生长过程的热力学行为,求出了稻种和树种萌发生长的能熵流和化学反应熵产生。
5) nonequilibrium thermodynamics
非平衡态热力学
1.
An application of nonequilibrium thermodynamics on nuclides migration behavior study;
非平衡态热力学在核素迁移行为研究中的应用
2.
By applying nonequilibrium thermodynamics theory to exergy analysis, the paper aims to derive the common relation between the rate of exergy destruction and the driving forces and expound the mechanism of exergy destruction caused by irreversible processes.
将非平衡态热力学理论应用于分析，导出了损率与推动力的一般关系，阐明了由不可逆过程引起损失的机理。
3.
In order to study the application of nonequilibrium thermodynamics in specific metallurgical process,this article simulates steelmaking process with this theory and establishes a mathematical model.
为了研究非平衡态热力学理论在具体的冶金过程中的应用,本文用该理论模拟计算了转炉的炼钢过程,并建立了该过程的数学模型。
6) non-equilibrium thermodynamics
非平衡热力学
1.
On the basis of the theory of non-equilibrium thermodynamics and through the introduction of an important work/potential function in the heat exchange process of a liquid-vapor phase transition,the so-called available energy,an analysis was conducted of the available energy of the liquid-vapor phase transition system.
以非平衡热力学理论为基础,通过引入可用能这个汽液相变换热过程的一个重要的功势函数,对汽液相变系统的可用能进行了分析,得到了汽液相变系统的可用能变化的计算式,并以此为判据来分析汽液相变系统的稳定性,得到了汽液相变系统的相平衡条件、力学稳定性条件和热稳定性条件,并给出了有关物理意义;定义了汽液相变时的汽、液相的力稳边际曲线。
2.
In the light of the theory of non-equilibrium thermodynamics derived is formula for calculating the chemical potential variation and vapor bubble critical radius in the heat exchange process of liquid-vapor phase transition.
基于非平衡热力学理论 ,导出了汽液相变过程化学势的变化及汽泡临界半径的计算式 ;在此基础上 ,提出用唯象系数表征相变换热过程的强度 ,给出了相变换热过程的唯象系数的计算式并进行了数值计算 ;讨论了相变过程的推动力和汽泡半径等参数对相变过程唯象系数的影
3.
Using the stability theory of the Lyapounov steady state of non-equilibrium thermodynamics,the second-order variation of th.
根据反应精馏质热传递的特征以及熵流熵产分析,建立了该过程的热力学模型;定义系统的二阶变分为超熵,由非平衡热力学定态点的里亚普罗夫稳定性分析理论,取二级超熵δ2S为里亚普罗夫函数,将此函数对时间求导,得到了系统的超熵产生;将系统在扰动情况下的变化转化为超熵产生的变化,根据超熵产生的正负性即可判断系统的稳定性。
补充资料：热力学平衡
在没有外界影响的条件下，如果某个系统各部分的宏观性质（如系统的化学成分，各物质的量，系统的温度、压力、体积、密度等等）在长时间内不发生任何变化，则称该系统处于热力学平衡状态。不受外界影响的任何系统，总是单向地趋向平衡状态。
在统计力学中，系统的宏观性质是相应的微观量的统计平均值。当系统处于热力学平衡时，系统内的每个分子仍在处于不停的运动中，系统的微观状态也在不断地发生变化，只是分子微观运动的某些统计平均值不随时间而改变。因此，热力学平衡是一种动态平衡，称为热动平衡。
一个热力学系统必须同时达到下述几方面的平衡，才能处于热力学平衡状态。
热平衡 如果系统内没有隔热壁存在，则系统内各部分的温度相等。如果没有隔绝外界的影响，在系统与环境之间没有隔热壁存在的条件下，当系统达到热平衡时，则系统与环境的温度也相等。
力学平衡 如果没有刚性壁的存在，则系统内各部分之间没有不平衡的力存在。如果忽略重力场的影响，则达到力学平衡时系统内各部分的压强应该相等。如果系统和环境之间没有刚性壁存在，则平衡时系统和环境之间也没有不平衡的力存在，系统和环境的边界将不随时间而移动。
相平衡 如果系统是一个非均相的，则平衡时系统中各相可以长时间共存，各相的组成和数量都不随时间而改变。相平衡的条件是:系统中的B组元在各相中的化学势相等，即＝＝...，式中、、...分别为B组元在α相、β相、...中的化学势。
化学平衡 系统内各物质之间如果可以发生化学反应，则达到平衡时系统的化学组成及各物质的数量将不随时间而改变。对于化学反应来说，在等温等压下平衡的条件是：
式中B为包含在反应中的分子或原子的符号；vB为物质B的化学计量数；μB是物质B的化学势。
参考书目
傅鹰著:《化学热力学导论》,科学出版社,北京,1963。
在统计力学中，系统的宏观性质是相应的微观量的统计平均值。当系统处于热力学平衡时，系统内的每个分子仍在处于不停的运动中，系统的微观状态也在不断地发生变化，只是分子微观运动的某些统计平均值不随时间而改变。因此，热力学平衡是一种动态平衡，称为热动平衡。
一个热力学系统必须同时达到下述几方面的平衡，才能处于热力学平衡状态。
热平衡 如果系统内没有隔热壁存在，则系统内各部分的温度相等。如果没有隔绝外界的影响，在系统与环境之间没有隔热壁存在的条件下，当系统达到热平衡时，则系统与环境的温度也相等。
力学平衡 如果没有刚性壁的存在，则系统内各部分之间没有不平衡的力存在。如果忽略重力场的影响，则达到力学平衡时系统内各部分的压强应该相等。如果系统和环境之间没有刚性壁存在，则平衡时系统和环境之间也没有不平衡的力存在，系统和环境的边界将不随时间而移动。
相平衡 如果系统是一个非均相的，则平衡时系统中各相可以长时间共存，各相的组成和数量都不随时间而改变。相平衡的条件是:系统中的B组元在各相中的化学势相等，即＝＝...，式中、、...分别为B组元在α相、β相、...中的化学势。
化学平衡 系统内各物质之间如果可以发生化学反应，则达到平衡时系统的化学组成及各物质的数量将不随时间而改变。对于化学反应来说，在等温等压下平衡的条件是：
式中B为包含在反应中的分子或原子的符号；vB为物质B的化学计量数；μB是物质B的化学势。
参考书目
傅鹰著:《化学热力学导论》,科学出版社,北京,1963。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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